• 最新论文
  • 三星电子关闭在华最后一家手机工厂 【头条】光耀中华!祖国万岁,人民万岁!(附大量图片和视频) 曾写了3百封求职信都找不到工作,后创业赚几十亿,却牺牲了婚姻 这些“增进感情”的约会小技巧,往往会让你事半功倍,不妨试试看 三星电子关闭在华最后一家手机工厂 来我的温柔星球 重庆这碗人人都爱的小面,辣子香豌杂糯,在家就可以做 珠海低价好房关注!横琴楼盘价格30000元/平方米起 高考化学实验中干燥剂的选用,大题必考! 重庆这碗人人都爱的小面,辣子香豌杂糯,在家就可以做 曾写了3百封求职信都找不到工作,后创业赚几十亿,却牺牲了婚姻 珠海低价好房关注!横琴楼盘价格30000元/平方米起 高考化学实验中干燥剂的选用,大题必考!
  • 推荐论文
  • 三星电子关闭在华最后一家手机工厂 【头条】光耀中华!祖国万岁,人民万岁!(附大量图片和视频) 曾写了3百封求职信都找不到工作,后创业赚几十亿,却牺牲了婚姻 这些“增进感情”的约会小技巧,往往会让你事半功倍,不妨试试看 三星电子关闭在华最后一家手机工厂 来我的温柔星球 重庆这碗人人都爱的小面,辣子香豌杂糯,在家就可以做 珠海低价好房关注!横琴楼盘价格30000元/平方米起 高考化学实验中干燥剂的选用,大题必考! 重庆这碗人人都爱的小面,辣子香豌杂糯,在家就可以做 曾写了3百封求职信都找不到工作,后创业赚几十亿,却牺牲了婚姻 珠海低价好房关注!横琴楼盘价格30000元/平方米起 高考化学实验中干燥剂的选用,大题必考!
  • 热门标签
  • 日期归档
  • 高考化学实验中干燥剂的选用,大题必考!

    来源:www.cecemca.com 发布时间:2019-10-23

    高考化学实验中干燥剂的选择,必须测试的大问题!高中化学妹妹2019.9.29我要分享

    单击标题上方的“高中化学”以关注我们并获取教育经验,方法,学习材料等,并每天与您见面!

    在高中阶段,移除材料后,材料将变干。在这种情况下,应考虑选择干燥剂。使用干燥剂的基本原理是所选的干燥剂不能与要干燥的物质发生反应,并且在干燥过程中不能引入任何新物质。

    常用干燥剂的分类

    第二阶段的干燥剂根据酸度和碱度可分为三类:

    1,酸性干燥剂:浓硫酸,P2O5,硅胶

    1)浓硫酸(强氧化性酸)

    2)P2O5(酸性白色粉末),

    3)硅胶(内表面积大,吸附性好,对水的吸附力强的半透明多孔固体,含有钴盐的硅胶称为变色硅胶,不吸水时呈蓝色,饱和后呈蓝色用水,它是粉红色的。)

    2,碱性干燥剂:苏打石灰,CaO,固体NaOH

    1)苏打石灰(它是白色固体,主要成分为CaO和NaOH),

    2)CaO(白色固体,碱性氧化物),

    3)固体NaOH(强碱)

    3,中性干燥剂:无水CaCl2,CuSO4

    1)无水CaCl2(白色多孔固体),

    2)CuSO4(白色粉末,吸水率低,通常用于检查水的存在,吸水后变成蓝色的CuSO45H20)

    常见气体分类

    中学阶段的普通气体根据酸度和碱度可分为三类:

    1酸性气体:CO2,SO2,NO2,Cl2,HCl,H2S,HBr,HI等。

    2碱性气体:NH3

    3种中性气体:N2,O2,H2,CH4等

    选择干燥剂

    1,一般原理:(酸碱应一致且不能反应)

    a,酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体和中性气体

    b,碱性干燥剂不能干燥酸性气体,可以干燥碱性气体和中性气体

    c,中性的干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应的角度来看,

    2,同时还应考虑法律以外的一些特殊性。

    如果在气体和干燥剂之间发生氧化还原反应,或者形成络合物,加合物等,则不能使用干燥剂干燥气体。

    特色:

    1因为发生氧化还原反应,所以无法用浓硫酸干燥H2S,HBr或HI等还原性气体。

    例如:H2S + H2SO4=2H2O + SO2 + S↓,H2SO4 + HBr=Br2 + SO2 + 2H2O,H2SO4 + HI=I2 + SO2 + 2H2O

    2 H2S气体不能用无水硫酸铜干燥,二者会发生反应:CuSO4 + H2S=H2SO4 + CuS↓

    3 NH3不能用无水硫酸铜干燥,并且两者可以反应形成络合物:CuSO4 + NH3={Cu(NH3)4} SO4

    4 NH3不能用无水CaCl2干燥,二者会反应形成一些加合物:CaCl2 + 8NH3=CaCl28NH3

    3。常用干燥剂的干燥气体总结

    可干燥气体:

    浓硫酸:N2,O2,H2,CH4,CO等中性气体,以及CO2,SO2,NO2,Cl2,HCl等酸性气体。

    苏打石灰:中性气体,例如N2,O2,H2,CH4,CO等;碱性气体,例如NH3

    无水氯化钙:N2,O2,H2,CH4,CO,CO2,SO2,NO2,Cl2,HCl等。

    不干燥:

    浓硫酸:NH3等碱性气体和H2S,HBr,HI,C2H4(烯烃)等还原气体

    无水氯化钙:与NH3等发生反应的气体。

    苏打石灰:酸性气体,例如Cl2,HCl,H2S,SO2,CO2,NO2

    通用干燥装置

    1。液体干燥装置(带液体干燥剂)

    2,固体干燥剂装置(带固体干燥剂)

    1)球形干燥管

    2)U形干燥管

    提示:

    有关干货和干燥方法的更多知识,请注意高中化学反应,明天继续进行下去

    跟着我,戳“读原件” 0元在线接收1对1课程收藏报告投诉

    单击标题上方的“高中化学”以关注我们并获取教育经验,方法,学习材料等,并每天与您见面!

    在高中阶段,移除材料后,材料将变干。在这种情况下,应考虑选择干燥剂。使用干燥剂的基本原理是所选的干燥剂不能与要干燥的物质发生反应,并且在干燥过程中不能引入任何新物质。

    常用干燥剂的分类

    第二阶段的干燥剂根据酸度和碱度可分为三类:

    1,酸性干燥剂:浓硫酸,P2O5,硅胶

    1)浓硫酸(强氧化性酸)

    2)P2O5(酸性白色粉末),

    3)硅胶(内表面积大,吸附性好,对水的吸附力强的半透明多孔固体,含有钴盐的硅胶称为变色硅胶,不吸水时呈蓝色,饱和后呈蓝色用水,它是粉红色的。)

    2,碱性干燥剂:苏打石灰,CaO,固体NaOH

    1)苏打石灰(它是白色固体,主要成分为CaO和NaOH),

    2)CaO(白色固体,碱性氧化物),

    3)固体NaOH(强碱)

    3,中性干燥剂:无水CaCl2,CuSO4

    1)无水CaCl2(白色多孔固体),

    2)CuSO4(白色粉末,吸水率低,通常用于检查水的存在,吸水后变成蓝色的CuSO45H20)

    常见气体分类

    中学阶段的普通气体根据酸度和碱度可分为三类:

    1酸性气体:CO2,SO2,NO2,Cl2,HCl,H2S,HBr,HI等。

    2碱性气体:NH3

    3种中性气体:N2,O2,H2,CH4等

    选择干燥剂

    1,一般原理:(酸碱应一致且不能反应)

    a,酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体和中性气体

    b,碱性干燥剂不能干燥酸性气体,可以干燥碱性气体和中性气体

    c,中性的干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应的角度来看,

    2,同时还应考虑法律以外的一些特殊性。

    如果在气体和干燥剂之间发生氧化还原反应,或者形成络合物,加合物等,则不能使用干燥剂干燥气体。

    特色:

    1因为发生氧化还原反应,所以无法用浓硫酸干燥H2S,HBr或HI等还原性气体。

    例如:H2S + H2SO4=2H2O + SO2 + S↓,H2SO4 + HBr=Br2 + SO2 + 2H2O,H2SO4 + HI=I2 + SO2 + 2H2O

    2 H2S气体不能用无水硫酸铜干燥,二者会发生反应:CuSO4 + H2S=H2SO4 + CuS↓

    3 NH3不能用无水硫酸铜干燥,并且两者可以反应形成络合物:CuSO4 + NH3={Cu(NH3)4} SO4

    4 NH3不能用无水CaCl2干燥,二者会反应形成一些加合物:CaCl2 + 8NH3=CaCl28NH3

    3。常用干燥剂的干燥气体总结

    可干燥气体:

    浓硫酸:N2,O2,H2,CH4,CO等中性气体,以及CO2,SO2,NO2,Cl2,HCl等酸性气体。

    苏打石灰:中性气体,例如N2,O2,H2,CH4,CO等;碱性气体,例如NH3

    无水氯化钙:N2,O2,H2,CH4,CO,CO2,SO2,NO2,Cl2,HCl等。

    不干燥:

    浓硫酸:NH3等碱性气体和H2S,HBr,HI,C2H4(烯烃)等还原气体

    无水氯化钙:与NH3等发生反应的气体。

    苏打石灰:酸性气体,例如Cl2,HCl,H2S,SO2,CO2,NO2

    通用干燥装置

    1。液体干燥装置(带液体干燥剂)

    2,固体干燥剂装置(带固体干燥剂)

    1)球形干燥管

    2)U形干燥管

    提示:

    有关干货和干燥方法的更多知识,请注意高中化学反应,明天继续进行下去

    跟着我,戳“阅读原着” 0元即可在线获得1对1的课程

    友情链接: